化学的教学设计

时间：2024-03-20 06:49:02 小龙化学说课稿

化学的教学设计精选篇2

一、教学目标【知识与技能】

知道电解池的形成条件，能够正确判断电解池的阴阳极及两极所发生反应的类型;能正确书写典型电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。

【过程与方法】

通过电解氯化铜溶液的实验操作和对观察、分析实验现象，体验科学探究的过程。【情感态度与价值观】

通过实验探究，学生能够逐渐形成良好的科学态度和科学方法，进一步理解由现象看本质的辩证唯物主义观点。

二、教学重难点【重点】

电解池的组成与电极反应式的书写。【难点】

电解过程中微粒的变化。

三、教学过程第一环节：情景引入

【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学

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【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。) 【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。【小组讨论】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢? 【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。

【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?(电能转化为化学能) 【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。

第三环节：巩固练习

在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道为什么吗? 第四环节：小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。

四、板书设计

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以上为《电解》教学设计，希望对大家有所帮助。

化学的教学设计精选篇3

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1准确恰当地抓住教学目标

本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

化学的教学设计精选篇4

一、教材分析：

1.本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2.教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

(1)认知目标：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

(2)能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

(3)德育目标：培养学生求真务实的精神。

3.教学重点、难点

(1)乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

(2)重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性;

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2.实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3.计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4.归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1、说实验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

化学的教学设计精选篇5

一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)

1、碳充分燃烧：

C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应)

(空气中：红热)

(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、碳不充分燃烧：

2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应)

3、硫燃烧：

S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应)

(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

4、磷燃烧：

4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应)

(产生大量白烟，P2O5污染空气)

5、铁燃烧：

3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应)

(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)

(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)

6、镁燃烧：

2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应)

(发出耀眼的白光，生成白色固体)

7、氢气燃烧：

2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应)

(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃烧：

2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应)

(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

9、甲烷燃烧：

CH4+2O2=点燃CO2+2H2O

(产生明亮的蓝色火焰)

10、乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O

二、常见气体制备方程式

(一)制取氧气

1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应)

2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：

2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应)

3、加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应)

(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)

4、加热氧化汞：

2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应)

5、电解水：

2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应)

(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应)

2、碳酸不稳定：

H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应)

3、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)

(三)制取氢气

1、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

2、锌跟稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

3、镁跟稀盐酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应)

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、二氧化碳溶于水：

CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应)

(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)

3、木炭粉跟氧化铜高温共热：

C+2CuO=高温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应)

(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

4、木炭粉还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应)

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)

6、H2还原氧化铜：

H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)

(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)

7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：

3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2

8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：

4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2

四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)

1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)

2.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

4.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)

5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)

6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(固体表面有银白色色物质生成)

化学的教学设计精选篇6

一、深挖往届试题潜力，提高学生思维深度

往届高考化学试题中大多数试题无论从知识角度，还是从思维层面都具有较高深度。但我觉得：有些试题还大有潜力可挖，通过把试题进行全面改造后加以训练，可以把学生的思维能力提高到一个新的高度。

例1：一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑两个电极反应为：

负极Zn—2e=Zn2+

正极2H++2e=H2↑铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：

2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

法拉第常数；F=96500C/mol。

（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。

（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸、1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸。请指出ρ1，ρ2分别对应于哪一个数据。

（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？

（4）按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。

（5）计算一个电容量为4。32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？

（6）对一个电容量为4。32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。

（7）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？

说明：本题是笔者引导学生复习高考化学试题中有关铅蓄电池的选择题后，参考一些资料，编拟的一道综合试题。该题考查生活中的铅蓄电池，其内容牵涉到化学中原电池、物理学中电学知识及环保方面的知识等，主要考查学生的知识迁移能力和跨学科知识的综合运用能力，同时考查学生思维的严密性、流畅性、整体性和创造性。进行试卷讲评后，学生普遍感到思维能力有了很大的提高，受益匪浅。现简答如下：

（1）由题示可知：伏打电池的电池反应分为两个半反应，依据电池的充电、放电反应互为相反的过程，可得铅蓄电池的电池反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

正极反应：

PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—

负极反应：

Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+

（2）从方程式看出：铅蓄电池放电时生成了水，溶液的密度降低；反之，充电时生成了H2SO4。因此，ρ1应该为1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸；ρ2应该为1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸。

（3）该问题是在前两问基础上考查学生的发散思维的创新能力。由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到两种方法：

（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时，电动势上升达某一额定限量即停止充电。

（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。

（4）根据电池反应，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。

（5）解题关键是求出反应中硫酸和水消耗和生成的量。根据电池的总电量、法拉第常数，可求出充、放电反应时转移电子的物质的量，再根据题意列出方程式，解得开始时需加入硫酸的量为634。6g。

（6）在前一问的基础上，求出充、放电后溶液的体积，即得该蓄电池中硫酸溶液的体积差为105。8cm3。

（7）本问属环保问题。由于铅蓄电池笨重，抗震性差，有酸雾产生，需补水，一旦漏液会造成设备的腐蚀等问题。因此，用久了的铅蓄电池会发生漏液，铅污染环境等。

二、变换试题设问角度，提高学生思维深度

在传统的高考复习中，学生的思维会形成一定的定势，久而久之，这种定势会束缚学生的思维，从而使学生丧失创造力。因此，在新形势下的高考复习中，笔者在考题中联系生产、生活实际，变化设问角度，使学生的思维经常处于激活状态中，以达到培养创造型、复合型人才的目的。

例2：芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：

（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？

（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？

（3）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。

a。实验时，甲学生选用AgNO3作试剂A，乙学生选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位学生所选用的试剂A不合理，为什么？

b。以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法是______；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_______。

说明：本题是笔者引导学生复习第三章《硫、硫酸》专题时，通过参考一些资料独立编写的试题。本题以学力立意，主要考查硫酸盐的溶解性、结晶水合物得失结晶水所伴随的能量变化、硫酸根离子的检验等，但试题变化设问角度，以生产、生活实际为线索考查学生灵活运用知识的能力，而且第3问能很好区分学生平常是否做过实验、做实验时积极思考，还是“照方抓药”。通过考试发现，学生做得极不理想，有80%的学生没有全部做对，这是笔者始料不及的。现简答如下：

（1）地下深层。由于广西地处亚热带，气温高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在。

（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O

其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料。

（3）a。甲学生选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b。取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数略。

三、精心点拨，层层推进，提高学生思维深度

思维能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些经典试题的消化和吸收过程中才能产生质的飞跃，即顿悟。因此，在复习过程中，只有对经典试题精心点拨，并由此引导学生解决新问题，才能在这种循环过程中，产生灵感，从而提高学生的思维能力。

例3：有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。

据此填写下列空白：

（1）反应④的现象是_______；

（2）写出反应②的离子方程式______；

（3）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）。

说明：本题是笔者引导学生综合复习时精心选择的试题，引导学生寻找解题的突破口是D为铁盐，因为D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色，从而确定B为Fe，A为硝酸，因而问题（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（浓）+NO=H2O+3NO2，因此，浓硝酸与铁加热时不能产生NO。试题讲解后意犹未尽，笔者又针对信息③出了下面的思考题：

1、为什么金属与浓硝酸反应一般产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体呢？

2、工业上制备硝酸时为什么只能得到稀硝酸呢？

说明：本题是对例3中信息③的深化。通过认真分析信息③后，笔者指出：由于浓硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子与NO分子能很快反应，生成NO2分子和水分子，因而金属与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体；而工业上硝酸的制备是③的逆反应，是将NO2用水吸收得到的，若得到浓硝酸，生成的浓硝酸将会很快与生成的NO反应，重新生成NO2。通过上述分析，学生澄清了以前的模糊认识，加深了对信息③的认识：

2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O

笔者针对例3中“铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，还出了下面的思考题：

铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色是由于发生了下面的反应：

Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+

某学生把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，试预测可能发生什么现象？写出反应的离子方程式。

说明：学生此时的思维已完全被激活，在课堂上展开了激烈的辩论，最后在教师的点拨下形成了共识：由于苯酚具有弱酸性，苯酚钠具有强碱性，当把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，引起Fe3+的水解平衡发生移动，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应为：

3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH

生成的苯酚再与Fe3+发生反应，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反应为：

Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—

最后，由于H+不断产生，酸性不断增强，生成的Fe（OH）3沉淀不断溶解：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

通过上面的训练，学生普遍感到思维能力提高了。由此笔者想到：信息题应该仅仅是考查学生灵活运用知识能力的手段，老师更应该对题中信息进行深化，展开它丰富的内涵，以培养学生的创造力。

四、大胆探索，锐意创新，提高学生思维能力

在高考复习中，有人认为：试题做多了，学生能力自然就上来了，就能考出好成绩。笔者不敢苟同，很不赞同题海战术。我认为采用精讲精练，在深钻考纲和考题的基础上，编写一些知识点广而浅，灵活度高，思考空间大的试题，力求对试题求异求新，以充分调动学生思维的积极性，培养学生创造性。

以上是我在高考复习中就如何提高学生思维深度做出的一点探索、一点尝试，希望中学化学同仁能批评指正。

化学的教学设计精选篇7

一、课前预习

1. 通读要学习的内容，划出你认为的重点和难点。

2. 弄清将学习的新知识与哪些旧知识有关(若这些旧知识已遗忘，应重温一遍)。

3. 试着解决《与课堂同行》中的自主学习或学案的预习题。

4. 找出疑难问题，并记录。

二、课堂听讲

1.用脑

⑴紧跟老师的思路，在老师点拨的基础上，还要多问几个为什么，以提高自己的思维能力，形成自己的思路。

⑵要及时记忆，将老师讲的重点内容尽可能地当堂掌握。

2. 用眼

⑴看老师。即注意观察老师的面部表情、姿态和手势，教师在讲课中穿插的各种比喻、生动形象的描述及绘声绘色的“表演”，以加深对学习内容的理解。

⑵看黑板。即注意观察老师板书的思路和重点及关键的内容(老师常配以不同颜色的粉笔书写)。

⑶看实验。初学化学者，人人喜欢看实验，但大多数人不会看实验，常常是看热闹，而不会看门道，因为好看的未必是重要的。什么是重要的呢?这由实验目的确定的。

3. 用耳。

⑴细心听老师讲解。要从老师讲解时语调的变化中听出重点，听出关键。

⑵要认真听其他同学回答问题和在课堂讨论中的发言。除了辨别他们的回答和发言是否正确外，还要学习他们的思维方法，或分析他们答错的原因，这样有利于提高自己分析问题、解决问题的能力。

4. 用手

⑴做好课堂笔记。记笔记也要讲究方法和效果。

其一，记笔记时，不能什么都记。记什么，不记什么，要经过思考再确定;

其二，笔记有助于抓住课堂学习和重点，强化记忆;

其三，课后复习时，笔记能有助于再现课堂学习的情景，因而笔记是搞好课后复习的重要的复习资料。

⑵做实验或模仿实验。积极参与实验探究，除认真地观察实验现象外，还要注意模仿老师的操作，这样做有助于培养正确的操作技能。

5. 用口

⑴认真回答老师提出的各种问题。

⑵积极参加课堂讨论，要敢于争辩、善于争辩，在争辩中加深对问题的理解。

三、课后复习

1.回顾课堂所学内容，弄懂弄通所学知识。

2. 看书，看笔记，并有重点记忆。

3. 单元复习，应根据课堂听讲、讨论的情况，整理好笔记或写出学习心得(如总结自己在学习中的经验教训)，在复习的基础上做一些典型的习题，以判断自己对所学内容的掌握情况。另外还可以阅读一些参考资料，以扩大知识面。

四、实验指导

1. 要认真做《实验报告册》中的预习题。

2. 要复习相应知识点，了解实验中的现象是如何发生的。

3. 要按步骤独立完成实验并实事求是地记录实验现象及数据，同时对异常现象分析原因，通过对现象的反思，巩固相关知识体系。

4. 整理好桌面，洗净仪器后方可离开。