高中化学课程教案

说课稿的设计，能使教师对课程的理解更加深入，教学思路更加清晰，从而提高了教学效率。小编给大家分享高中化学课程教案参考，方便大家参考高中化学课程教案怎么写。

高中化学课程教案精选篇1

教学目标

知识目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验〔实验7-2〕、〔实验7-3〕和〔实验7-4〕，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的.归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过〔实验7-2〕，学生应该了解：

(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

〔实验7-3〕和〔实验7-4〕通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过〔实验7-5〕，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

教学设计方案

重点：

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1.饱和溶液与不饱和溶液

演示〔实验7-2〕在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

〔教师活动〕 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?

〔目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。〕

〔教师活动〕演示〔实验7-2〕：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

〔学生活动〕观察实验并回答以上提出的问题。

〔结论〕

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

〔教师活动〕提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

〔学生活动〕学生动手做〔实验7-3〕。〔实验7-4〕，并思考以上问题。

〔目的：培养学生通过实验解决问题的能力。〕

〔学生活动〕分析讨论并总结该实验。

〔教师活动〕参与讨论并答疑，引导学生总结。

〔结论〕

(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。(2)

(3)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

〔目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。〕

〔教师活动〕说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

〔教师活动〕演示〔实验7-5〕：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

〔学生活动〕观察实验及所列数据，试判断正误。

〔目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。〕

(投影)提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

判断：(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

(2)饱和溶液是浓溶液。

〔教师活动〕引导学生总结。

〔结论〕饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

〔教师活动〕指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?

(四)总结、扩展

(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

(2)扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

高中化学课程教案精选篇2

氮和磷(第一课时)

[教学目标 ]

1、知识目标

(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2、能力和方法目标

(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点] 氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程 ]

[引入]

投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]

氮族元素的相似性：

[学生总结]

最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮 磷 砷 锑 铋

非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强

NH3 PH3 AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师引导]

氮族元素的一些特殊性：...

[学生总结]

+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的'化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]

氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

[引入第一节]

第一节 氮和磷

氮气

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

[边提问边总结]

(一)氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中(如硝酸钾等)，有机物中(如蛋白质、核酸等)。

[引导] 请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

[学生总结]

(二)氮气的物理性质

无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。

[投影] 常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

微溶气体：O2(1:0.2)

可溶气体：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶气体：SO2(1:40)

极易溶气体：HCl(1:500)

[思考] 实验室制N2时应该用什么方法来收集?

(三)氮气的化学性质

[引导] 结构决定性质，先研究N2的结构。

1、N2的结构

电子式： SPACE PREFIX =O />;结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946k高中化学课程教案范文·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

2、氮气的化学性质

(1)与氢气反应

(2)跟镁反应：3Mg+N2 Mg3N2

(3)与氧气反应：N2+O2 2NO

引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

[引导] 中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

[学生总结]

[补充演示实验]

教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

[学生观察结论]

一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

[教师引导]

双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

[学生活动]

完成以上作业 ，教师根据学生作业 情况加以说明。

(四)氮气的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

[教师引导]

请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

(五)氮的固定

将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。

教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

[课堂小结]

结构、性质和具体反应之间的联系：

非金属元素及其化合物间的转化关系：

[随堂练习]

1、不属于氮的固定的变化是( )

(A)根瘤菌把氮气转化为氨 (B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨

(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO (D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O2 2NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是( )

(A)常温常压下NO的分解速度很慢

(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解

(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是( )

(A)把空气液化, 然后分离出氮气

(B)把空气缓缓通过加热了的铜网

(C)把空气缓缓通过加热了的镁粉

(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶

答案：B。

4、现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3

(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3

(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 ( )。

(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强

(B)单质与冷水反应最剧烈

(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定

答案：BC。

6、在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

(1)试写出四步反应的化学方程式;

(2)试简评该固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

8、有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)写出C+D B+F所表示的反应方程式_____________________________。

(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高中化学课程教案精选篇3

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。

2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3.组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题(化学平衡的移动问题)。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。

4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加 、 的浓度

为提高平衡混合物中 的含量

增大

降低

减小平衡混合物中 的浓度

实验生产中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

铁触煤(500℃左右时活性最大)

使气态 变为液态 并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充 和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

2.目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么?新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资?等等。

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

高中化学课程教案精选篇4

(一)指导思想与理论依据

“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。

本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。

(二)教学背景分析

1。 学习内容分析

(1) 课标要求

高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

(2)本节内容组成及模块教学要求

了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

(3)在模块学习中的地位和作用

《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

2。 学生情况分析

(1)学生已有基础：

初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础; “物质的分类”和“离子反应” 给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。

(2)学生认知关键点

学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难;但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

(3)学生认知障碍点

在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题” 是本节课的主要障碍点。

(4)学生认知发展点

学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

3。 教学方式与教学手段说明

教学方法：问题教学法、实验探究法

教学手段：多媒体辅助教学

4。 技术准备

实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水(NH3·H2O)、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝(提前制备)

实验仪器：试管12支、烧杯2个(1个装胶头滴管数支、1个装废液)。

学生分组：5人/组，共十组;小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工

搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件(PPT)。

(三)本课教学目标设计

1。 知识与技能

(1)以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质;

(2)能够掌握一些基本的实验操作。

2。 过程与方法

(1)通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法;

(2)培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

3。 情感态度与价值观

(1)通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐;

(2)激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

本节课教学重、难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备

难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

(四)教学过程与教学资源设计

教学过程

(五)学习效果评价设计

学生学习评价设计：

教师自身教学评价：

(六)教学反思

本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：

(1)整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质;对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究实验 “氢氧化铝是否有两性?” “如何制备氢氧化铝?”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒平等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。

(2)充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究 “如何制备氢氧化铝?”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。

(3)注重对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。

高中化学课程教案精选篇5

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案-氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣;培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：(1)在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成;

复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1.离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体;

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K++Cl-

完成练习

AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3

AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl=

AgCl↓+KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案-氧化还原》。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2.离子方程式

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义

①能揭示反应的实质;

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?

【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3.书写步骤

(1)写：写出正确的化学方程式(师生同时完成)。

(2)改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比。

(4)查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么?

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

CaCO3+2H++2Cl-=

Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2↑

甲：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑

=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3+2HCl=

2KCl+H2O+CO2↑

2K++2Cl-+H2O+CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确?

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗?

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

2.铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确?

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式?我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓+2H2O

2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

3.不正确，虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4.不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示;离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应;正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1.H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是( )。

(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

(D)2H++2OH-=2H2O

2.下列离子方程式中，正确的是( )。

(A)铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(B)碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

(D)氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1.(C) 2.(B)、(D)

化学教案-氧化还原